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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar kreem le 01/02 19h17

Salut à tous,

ayant un PH légèrement trop acide j aimerai me supplémenter , cependant j'hésite car je peux avoir mais plus difficilement le bicarbonate de potassium qui je sais d'après ce que j ai lu fonctionne à merveille pour rééquilibrer le Ph, mais la je pourrai avoir le phosphate de potassium assez facilement.
Donc voila ma question quelles sont les differences , pourquoi devrai-je choisir l'un plus que l'autre ?
merci a tous
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar Laurent Buhler le 01/02 20h02

Ce qu'on recherche dans le bicarbonate de potassium, c'est principalement l'effet du bicarbonate.

Donc il faut prendre du bicarbonate de potassium. C'est maintenant très facile à trouver sur un site dont le nom commence par Nutri et finit par Muscle.
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar kreem le 01/02 20h36

merci pour la reponse , mais de ce que j ai le phosphate basifierai aussi ... je me trompe ?
sinon merci aussi pour la source et c est effectivement la que je l avais trouvé le moins cher ;)
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar Laurent Buhler le 01/02 22h23

De ce que j'ai, le phosphate de potassium est utilisé comme acidifiant pour dissoudre les calculs urinaires donc je ne suis pas certain que ce soit une bonne idée.

En général, quand des travaux valident l'intérêt d'une molécule (en l’occurrence le bicarbonate de potassium), les résultats sont valables pour cette molécule et pas une autre.
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar Alban le 02/02 14h36

Ca dépend de quel(s) couple(s) acide-base on parle.

On a les pKa suivants :

Phosphate / acide phosphorique
HPO42- / PO43- : pKa = 12,5 ;
H2PO4- / HPO42- : pKa = 6,82 ;
H3PO4 / H2PO4- : pKa = 1,97.

Sous la forme PO43- il est plutôt très basique. Surement trop pour l'avaler.
Et il est violemment acide sous la forme H3PO4.

Bicarbonate / acide carbonique :
HCO3- /CO32- : pKa =10,3 ;
CO2, H2O / HCO3- : pKa =6,4 ;

On prend HCO3-, qui est "au milieu".
Bon allez, un dernier calcul et on s'en va.
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar kreem le 02/02 15h44

merci pour vos reponses ,

et Alban ta reponse est certainement tres complete mais je n ai pas encore assez de connaissance pour bien l interpreter
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar Alban le 02/02 16h02

Ma réponse était surtout adressée à Laurent.
Cela dit, si tu n'y comprend rien, c'est la preuve que tu devrais t'abstenir de jouer avec les phosphates et bicarbonates, etc.
Bon allez, un dernier calcul et on s'en va.
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Phosphate ou bicarbonate de potassium ?

Messagepar Laurent Buhler le 02/02 16h21

Merci Alban.

Je suppose que celui qu'on utilise par voie orale est le dibasique, le mono- et le tri- ayant des pKa un peu extrêmes.
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